Câu a)

Gọi CTHH của sắt sunfua là $Fe_xS_y$

Ta có : 

\(\dfrac{56x}{63,6}=\dfrac{32y}{36,4}\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)

Vậy CTHH của muối là FeS

Gọi hóa trị của Fe là a

Theo quy tắc hóa trị : 

a.1 = II.1 Suy ra a = II

vậy Fe có hóa trị II

a. Sắt (II) Oxit: \(FeO\)

Sắt (III) Oxit: \(Fe_2O_3\)

Nito Oxit: \(N_2O\)

Sắt sunfua: \(FeS\)

b. Oxit lưu huỳnh chứa 50%S

Gọi CTHH tạm thời là: \(S_xO_y\)

Ta có: \(\dfrac{32x}{16y}=\dfrac{50\%}{50\%}\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow CTHH:SO_2\)

Oxit lưu huỳnh chứa 40%S

Gọi CTHH tạm thời là: \(S_xO_y\)

Ta có: \(\dfrac{32x}{16y}=\dfrac{40\%}{60\%}\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow CTHH:SO_3\)

Tính hóa trị S trong mỗi hợp chất sắt sunfua chứa 63,6%Fe và 36,4%S. Tính hóa trị Fe trong hợp chất.

Gọi CTHH tạm thời là: \(Fe_xS_y\)

Ta có: \(\dfrac{56x}{32y}=\dfrac{63,6\%}{36,4\%}\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=1\end{matrix}\right.\)

Vậy hóa trị của Fe trong hợp chất là hai vì lưu huỳnh và Fe có nhiều hóa trị nhưng chỉ cùng có chung một hóa trị là hai.

Ở hợp chất 1

Gọi CTHC là S_xO_y

Ta có \(\dfrac{32x}{16y}=\dfrac{50}{50}\)

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{50\times16}{50\times32}=\dfrac{1}{2}\)

=> CTHC là SO₂

Trong hợp chất này oxi có hóa trị II

=> S có hóa trị IV

Ở hợp chất 2

Gọi CTHC là S_xO_y

Ta có \(\dfrac{32x}{16y}=\dfrac{40}{60}\)

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{40\times16}{60\times32}=\dfrac{1}{3}\)

=> CTHC là SO₃

Trong hợp chất này oxi có hóa trị II

=> S có hóa trị VI

a, Hóa trị của Cu trong hc Cu₂O là I

Hóa trị của Fe trong hc Fe₂O₃ là III

Hóa trị của Fe trong hc Fe(NO₃)3 là III

Hóa trị của N trong hc N₂O là IV

Hóa trị của S trong hc SO₃ là VI

b, CTHH: SO₃

CTHH: CaSO₄

a/ 2Al + 3S -t^o-> Al₂S₃

b/ Fe + S -t^o-> FeS

c/ Pb + S -t^o-> PbS

d/ 2Na + S -t^o-> Na₂S

a/ 2Al + 3S -t^o-> Al₂S₃

b/ Fe + S -t^o-> FeS

c/ Pb + S -t^o-> PbS

d/ 2Na + S -t^o-> Na₂S

a) 2Al + 3S -t^o-> Al₂S₃

b) Fe + S -t^o-> FeS

c) Pb + S -t^o-> PbS

d) 2Na + S -t^o-> Na₂S

Câu 1 :

\(M_{K_2CO_3}=39.2+12+16.3=138\left(dvC\right)\)

\(\%K=\dfrac{39.2}{138}.100\%=56,52\%\)

\(\%C=\dfrac{12}{138}.100\%=8,69\%\)

\(\%O=100\%-56,52\%-8,69\%=34,79\%\)

Còn lại cậu làm tương tự nhá

Bài 2 :

\(M_S=\dfrac{64.50\%}{100\%}=32\left(g\right)\)

\(n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(M_O=64-32=32\left(g\right)\\ n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

\(=>CTHH:SO_2\)

Câu 3 : 

\(M_R=0.5M_S=0.5\cdot32=16\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(R:O\)

O là : nguyên tố phi kim 

b. 

Oxi tạo nên đơn chất : O₂

Câu 2: 

CT dạng chung : \(Fe_x\left(NO_3\right)_y\)

Áp dụng qui tắc về hóa trị, ta có: \(x\cdot II=y\cdot I\)  hoặc \(\left(x\cdot III=y\cdot I\right)\)

 Rút ra tỉ lệ : \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{II}=\dfrac{1}{2}\) hoặc \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{III}=\dfrac{1}{3}\)

CTHH : \(Fe\left(NO_3\right)_2\) hoặc \(Fe\left(NO_3\right)_3\)

\(M_{Fe\left(NO_3\right)_2}=56+62\cdot2=180\left(đvc\right)\)

hoặc

\(M_{Fe\left(NO_3\right)_3}=56+62\cdot3=242\left(đvc\right)\)

a. Oxit axit

SO₂ : lưu huỳnh dioxit

SO₃ : lưu huỳnh trioxit

b. Oxit bazo

FeO: Sắt (II) oxit

Fe₂O₃ : Sắt (III) oxit

Fe₃O₄ : Oxit sắt từ

a: \(SO_3\)

b: Sắt II là \(Fe_2O_3\)

Sắt III là \(Fe_3O_4\)

a. Oxxit axit

SO₂ : lưu huỳnh dioxit

SO₃ : lưu hhuỳnh trioxit

b. Oxit bazo

FeO: Sắt (II) oxit

Fe₂O₃ : Sắt (III) oxit

Fe₃O₄ : Oxit sắt từ